藥用級(jí)硫酸鈣制備方法 500g起售
一般由天然產(chǎn)出。也是磷酸鹽工業(yè)和某些其他工業(yè)的副產(chǎn)品。
硫酸鈣(CaSO4)無(wú)色交或單斜晶體,單斜晶體熔點(diǎn)1450℃,1193℃交轉(zhuǎn)單斜晶體。密度2.61克/立方厘米,微溶于水。1200℃以上可以分解:
2CaSO4 === 2CaO+2SO2↑+O2↑
高溫下跟碳作用可生成硫化鈣和二氧化碳。生石膏CaSO4·2H2O是天然礦物,為白、淺黃、淺粉紅至灰色的透明或半透明的板狀或纖維狀晶體。性脆,128℃失1.5H2O,163℃失2H2O。工業(yè)上將生石膏加熱到150℃脫水成熟石膏2CaSO4·H2O(或燒石膏),加水又轉(zhuǎn)化為CaSO4·2H2O。據(jù)此可用于石膏繃帶、制作石膏模型、粉筆、工藝品、建筑材料。石膏還用為水泥調(diào)速劑以控制其硬化速度。油漆膩?zhàn)?、紙張?zhí)盍弦灿玫绞啵粘|c(diǎn)豆腐可用它為凝結(jié)劑。農(nóng)業(yè)上施用石膏以降低土壤的堿性。石膏礦與煤炭于高溫可制得SO2用于生產(chǎn)硫酸。CaSO4溶解度不大,其溶解度呈特殊的先升高后降低狀況。如10℃溶解度為0.1928g/10水(下同),40℃為0.2097,℃降至0.1619,使溶解硫酸鈣的硬水在高壓鍋爐(可達(dá)400℃)中結(jié)垢,造成危害,應(yīng)于事前用Na2CO3使CaSO4轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3沉淀(其溶解度:0.0015g)而除去(使硬水軟化)。在大理石遇稀H2SO4時(shí)因生成微溶CaSO4包于大理石表面阻礙與酸的接觸,使反應(yīng)停止,故不能用稀H2SO4與大理石制取CO2。
化學(xué)方程式:CaCO3+H2SO4===CaSO4(微溶于水)+H2O+CO2↑
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