碘是一種紫黑色有光澤的片狀晶體，原子序數(shù)53，自然界存在的同位素是74個(gè)中子的碘127

碘是一種紫黑色有光澤的片狀晶體，原子序數(shù)53，自然界存在的同位素是74個(gè)中子的碘127。碘具有較高的蒸氣壓，在微熱下即升華，純碘蒸氣呈深藍(lán)色，若含有空氣則呈紫紅色，并有刺激性氣味。碘易溶于許多有機(jī)溶劑中，例如氯仿（CHCl3）、（CCl4）。碘在乙醇和中生成的溶液顯棕色。碘在介電常數(shù)較小的溶劑（如二硫化碳、）中生成紫色溶液，在這些溶液中碘以分子狀態(tài)存在。碘在水中的溶解度雖然很小，但在KI或其他碘化物溶液中溶解度卻明顯增大。
物理屬性
物質(zhì)狀態(tài)
固態(tài)
密度
4.933×103kg/m3
熔點(diǎn)

386.85?K (113.7?°C, 236.66?°F)
沸點(diǎn)
457.4?K (184.3?°C, 363.7?°F)
臨界點(diǎn)

819 K, 11.7 MPa

原子屬性

原子量

126.90447 g/mol
晶體結(jié)構(gòu)

orthorhombic
電負(fù)性

2.66


原子半徑

140 pm


計(jì)算值

115 pm


價(jià)電子排布

[Kr] 4d 5s 5p


電子在每能級(jí)的排布

2, 8, 18, 18, 7


質(zhì)子

53


中子

76

化學(xué)性質(zhì)

碘的化學(xué)性質(zhì)不如同族元素F2、Cl2、Br2活潑，但在化學(xué)反應(yīng)中它也可以表現(xiàn)出由-1到+7的多種氧化態(tài)，它的化學(xué)性質(zhì)可以概括為以下幾個(gè)方面。
碘能溶于碘化物中是因?yàn)镮2與碘離子生成了錯(cuò)離子（I3 ）。I2 + I → I3 在這個(gè)平衡中，溶液里總有單質(zhì)碘的存在，因此許多溶液的性質(zhì)與碘溶液相同。碘分子會(huì)與淀粉生成藍(lán)黑色錯(cuò)合物，但碘離子（I ）則否。 
碘與金屬的反應(yīng)：
一般能與氯單質(zhì)反應(yīng)的金屬（除了貴金屬）同樣也能與碘反應(yīng)，只是反應(yīng)活性不如氯單質(zhì)。例如碘單質(zhì)常溫下可以和活潑的金屬直接作用，與其他金屬的反應(yīng)需要在較高的溫度下才能發(fā)生。I2 + 2Na → 2NaI。
碘與非金屬的反應(yīng)：
一般能與氯單質(zhì)反應(yīng)的非金屬同樣也能與碘的單質(zhì)反應(yīng)，由于碘單質(zhì)的氧化能力較弱，反應(yīng)活性不如氯，所以需要在較高的溫度下才能發(fā)生反應(yīng)。例如它與磷作用，只生成三碘化磷： 3I2 + 2P → 2PI3。
碘與水的反應(yīng)：
(1)鹵素與水的反應(yīng)類型：在水中會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。
(2)碘與水的反應(yīng)：碘在水中的溶解度最小，僅微溶于水，溶解度是0.029g/100g水。I2與水不能發(fā)生像F2與水發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。將氧氣通入碘化氫溶液內(nèi)會(huì)有碘析出：
4HI + O2 → 2I2 + 2H2O
I2在堿性條件下，I2可以發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成碘酸根與碘離子：
3I2 + 6OH → 5I + IO 3 + 3H2O
這是由于溶液中不存在次碘酸根IO。在任何溫度下，IO 都迅速發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成I 和IO3 。